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• 铜在人造界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：（1）黄铜矿在反射炉
• 猛烈氧化带中铜矿石物相剖析

• 工业上由黄铜矿（重要成分CuFeS2）冶炼铜的重要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可决定下列试剂中的__

铜在人造界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：（1）黄铜矿在反射炉

（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时与氧气反响，生成CuS和FeS，方程式为2CuFeS+O═CuS+2FeS+SO，故答案为：2CuFeS+O═CuS+2FeS+SO；（2）FeO与SiO反响生成FeSiO，成炉渣被除去，故答案为：FeO与SiO反响生成FeSiO，成炉渣被除去；（3）副产品二氧化硫可用于制取硫酸，既浪费动力，又不污染环境，故答案为：硫酸；浪费资源，不污染环境；（4）CuO与CuS反响制得单质铜和二氧化硫，方程式为2CuO+CuS═6Cu+SO，二氧化硫使铜呈泡状，故答案为：2CuO+CuS═6Cu+SO；由于冶炼进去的铜溶有的二氧化硫始终放出；（5）精炼法用粗铜为阳极，粗铜会溶解，阳极失电子，粗铜里的铜变成了铜离子，精铜为阴极，精铜在阴极析出，故答案为：以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜沉闷的金属失去电子进入溶液，比铜不沉闷的金属沉入电解槽构成“阳极泥”，溶液中的Cu获取电子堆积在阴极上．

猛烈氧化带中铜矿石物相剖析

在这类矿床中金属矿物重要是褐铁矿、针铁矿、赤铁矿等，其中的铜除孔雀石(或者还有蓝铜矿)、硅孔雀石等方式存在以外，尚有相当大的一局部以氧化物的方式呈星点状嵌布在铁矿物中，或以化学方式呈类质同象或吸附型与铁矿物联合。

硫化铜矿物在这类矿石中含量很低且多以辉铜矿方式发生。

对这类矿石，准确地测定“与铁联合的氧化铜”的含量，对决定正当的选冶工艺流程有实践意义。

猛烈氧化带铜矿石物相剖析，理论需测定自在氧化铜、与铁联合的氧化铜和硫化铜等三相的含量。前面所述的剖析流程是不适宜此类矿石的，重要是由于在含亚硫酸钠和氟化氢铵的(5+95)HSO溶液中，与铁联合的氧化铜浸取率为3%～58%。

猛烈氧化带铜矿石的物相剖析流程如下:

图40.4 物相剖析流程图

40.7.2.1 矿物分别

(1)自在氧化铜的分别

硅孔雀石等自在氧化铜在氢氧化铵-碳酸铵溶液中被溶解，生成铜氨配合物。

其他的铜矿物留在残渣中。

在规则的条件下，孔雀石、蓝铜矿、赤铜矿、黑铜矿等可齐全溶解，硅孔雀石的浸取率为66%～90%，与铁联合的氧化铜不溶，铜蓝和黄铜矿溶解极微，斑铜矿的浸取率在5%以下，而辉铜矿的浸取率较大，约为10%～13%。

因此，对含辉铜矿较多的试样，本法不实用。

(2)与铁联合的氧化铜的分别

含二氯化锡的盐酸溶液可作为与铁联合的氧化铜的溶剂。

盐酸既是铁矿物也是氧化铜矿物的最佳溶剂，二氯化锡的添加既能减速铁矿物的溶解，又可防止硫化铜矿物的溶解。

在规则的条件下，孔雀石、赤铜矿、硅孔雀石、与铁联合的氧化铜齐全溶解，辉铜矿、铜蓝、斑铜矿、黄铜矿的浸取率为1%～2%。

也可驳回含二氯化锡的(2+8)HPO溶液，水浴30min浸取与铁联合的氧化铜，在此条件下辉铜矿的浸取率为5%左右，黄铜矿、斑铜矿溶解甚微。

(3)硫化物的分别

在分别铜的各种氧化物时，硫化铜矿均不被溶解或有极大批溶解，绝大局部硫化铜矿物留在残渣中。

40.7.2.2 剖析流程

(1)自在氧化铜的测定

称取1.0～2.0g(准确至0.0001g)试样，置于250mL缩口烧杯中，添加100mL含5g(NH)CO的(2+8)HPO溶液，室温浸取1h。过滤，先用稀氢氧化铵洗濯3～5次，而后用水洗濯。滤液蒸发至小体积，用硝酸硫酸解决后测定铜，即为自在氧化铜中的铜。

(2)与铁联合的氧化铜的测定

将分别自在氧化铜的残渣连同滤纸放回原烧杯中，添加100mL含1gSnCl的(1+9)HCl溶液，盖上外表皿，水浴浸取1～2h，时期经常摇动。过滤，用水洗濯5～7次，滤液稀释至20mL左右，加氢溴酸除锡后测定铜，结果即为与铁联合的氧化铜中的铜。如矿石中含有与脉石联合的铜时，亦蕴含在内。

(3)硫化铜的测定

最后将残渣连同滤纸放回原烧杯中，经硝酸硫酸解决后测定铜，即为硫化铜矿物中的铜。

工业上由黄铜矿（重要成分CuFeS2）冶炼铜的重要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可决定下列试剂中的__

（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物重要是二氧化硫，决定试剂排汇二氧化硫，不能发生新的污染气体，a、浓HSO不能排汇二氧化硫，故a失误；b、氨水与二氧化硫反响生成亚硫酸铵，故b正确；c、NaOH溶液与二氧化硫反响生成亚硫酸钠，故c正确；d、稀HNO可以排汇二氧化硫，但生成NO污染大气，故d失误；故答案为：bc；（2）用稀HSO浸泡熔渣B，取大批所得溶液，滴加KSCN溶液后呈白色，说明含有Fe；Fe具备恢复性，可以应用KMnO溶液测验，取大批溶液，滴加KMnO溶液，KMnO溶液紫色褪去，故答案为：取大批溶液，滴加KMnO溶液，KMnO溶液紫色褪去；（3）由流程图转化可知，CuO与Al反响置换反响生成AlO与Cu，反响方程式为3CuO+2Al

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