1、工业上从铝土矿中提取Al2O3（主要为Al2O3，也含有SiO2、Fe2O3等）的主要工艺过程如下：

已知：①SiO2不溶于水，不与盐酸反应。

②当pH≥3.2时，Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。

（1）操作1的名称是。

（2）铝土矿在进行“盐酸浸出”前需进行破碎。

（3）“煅烧”过程中反应的化学方程式为

，X的化学式为。

（4）向溶液2中加入过量的稀氨水，生成沉淀的化学反应式为：

2、实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备MnO2的工艺过程如下：

（1）MnO2催化分解KClO3的化学反应方程式为：

（2）酸浸过程中，为保证软锰矿反应充分，可采取下列措施：（写出一个）。

（3）“锰沉淀”反应

加热温度不能太高的原因是。

（4）MnCO3在空气中煅烧，会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数与煅烧温度的关系如图所示。

①370~410℃主要反应是

.该反应属于基本反应类型。

②已知酒精灯外焰最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2，与KClO3混合均匀，充分加热，冷却，溶解，过滤、洗涤、干燥，称量，发现固体的质量有所减少。MnO2质量减少的主要原因是。

3、海水化工资源利用已成为沿海国家促进经济发展的重要手段。我国氯碱工业技术取得了长足进步。以下是氯碱工业流程图。请回答相关问题：

（1）“操作1”是玻璃棒在过滤操作中的作用。

（2）实验室用托盘天平称量固体烧碱时，应将烧碱盛放。

（3）请写出反应①的化学反应式。反应②属于四种基本反应类型之一。

（4）由氯气和烧碱制备漂白剂的原理是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。由此可推断产品中能起漂白作用的物质是（填入化学式）。

4、以绿矾（主要成分FeSO4·7H2O）为原料生产红铁（Fe2O3）的工艺流程如下：

（1）“解散”时，有几种解散区块的方法（只需写一种）。

（2）光沉淀过程中主要反应：+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2。

（3）“过滤”后，固体需要经过洗涤和干燥。在实验室进行过滤操作时，会用到玻璃棒，它的作用就是。

（4）“煅烧”时反应的化学方程式为；其他条件相同时，不同煅烧温度对产物中Fe2O3质量分数的影响如图所示，最适宜的煅烧温度为℃。

5、芯片是电脑、手机、智能家电等产品的核心部件，由极纯的硅制成。目前常用石英砂（主要为SiO2）为原料，采用三氯氢硅（还原法）制备高纯硅的生产流程如图所示。

回答以下问题：

（1）SiO2中Si的价数为。

（2）粗硅主要成分为Si，杂质不参与反应。反应Ⅱ的化学反应式为：

（3）生产过程中可回收利用的材料有。

6、氧化亚铜（Cu2O）可用于电镀工业，干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下：

（1）磨床内发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）在800~900℃时，在煅烧炉内发生化学反应，该反应的化学方程式为：

7、稀土被称为“工业维生素”，可以显著提高航空母舰和舰载机建造材料的性能。含稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。其主要成分是Y2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、CuO等杂质。氧化钇的生产工艺流程如下。回答下列问题：

（1）粉碎机研磨的目的是。

（2）工序I的名称为，“酸溶解”过程中，Y2O3反应的化学方程式为：

（3）向反应器2中通入气体X，使溶液呈碱性，调节溶液pH值，除去滤液I中的杂质，沉淀II的主要成分为（填入化学式）。

（4）沉淀池中“钇沉淀”过程产生H2O等物质。“钇沉淀”的化学反应式为：

（5）该工艺中可回收利用的物质是（填入化学式）。

8、兴趣小组利用某种石灰石（含有少量Fe2O3）为原料，在实验室中制备高纯度CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“酸溶”前，为了使反应物接触更加充分，应对石灰石进行如下操作。

（2）“钙沉积”发生的反应化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+X=CaCO3↓+，其中X的化学式为。

（3）在“钙析”过程中，当其他条件相同时，温度高于35℃时，CaCO3产率会明显下降，主要原因是：一是氨水的挥发分解速度加快；二是

（4）该过程中可回收利用的材料包括（写出一个）。

9、下图是由粗硅原料（含有氧化镁杂质，忽略其他杂质与酸的反应）制备高纯硅和金属镁的流程。

已知：硅不与稀盐酸反应。请回答以下问题。

（1）操作1的名称是。

（2）在上述过程中，可回收利用的材料是。

（3）滤液中所含的阳离子是。

（4）由MgCl2制备Mg的化学反应式为：

10、早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了中国劳动人民制作氢氧化钾漂白丝绸的过程，其大致思路是：先将干木烧成灰烬（含K2CO3），然后用碱液浸泡丝绸后再加入石灰。其反应过程如下：

完成以下问题：

（1）作业名称a.

（2）反应 I（填“吸收”或“释放”）热量。

（3）整个过程可回收利用的材料是。

（4）写出该过程中任何反应的化学方程式。

11、某同学用金泥（含Au、CuS、ZnS等）为原料，制备出（Au）和Cu，其流程如图所示：

琴琴查了一下资料，发现：

①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。

②热气流充分加热的目的是使Cu、Zn转化为氧化物，并将ZnO粉尘彻底分离。

（1）“预处理”过程中会产生SO2，如果直接排放SO2，会造成

（2）“过程Ⅱ”生成的固体a中，除CuO外，必定还有另一种物质。

（3）“工序III”中分离金的操作，是加入过量的稀硫酸，目的是。

（4）“串联过程”中的其中一步是往滤液中加入过量的铁粉，此步骤中生成气体的化学反应式为 ，此反应属于反应（填入基本反应类型）。

（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，生成锌酸钠（）和H2O的反应化学方程式为：

12、兴趣组同学利用一些废旧镍材料（含金属Ni及少量Fe、Cu）进行镍的回收利用，设计流程如下图所示（省略部分产品）。

请根据以上流程回答以下问题：

（1）过滤时玻璃棒的作用是：

（2）写出“酸浸”过程中发生的反应化学方程式（写出任何一个）。

（3）过氧化氢具有氧化性。“氧化”时发生的反应化学方程式为 +H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X。则X的化学式为。

(4) Ni、Fe、Cu的金属活性由强到弱的顺序为：

（5）Fe3+和Ni2+开始析出和完全析出的pH值见表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH值，使Fe3+完全析出而Ni2+不析出。pH值范围为（按字母顺序填写）。

开始沉淀时的 pH 值

完全沉淀时的 pH 值

铁离子

2.7

3.2

镍

7.2

8.7

A．2.7≤pH B．3.2≤pH C．7.2≤pH

13. CO2捕集与转化可减少CO2排放，实现资源化利用。捕集烟气中的CO2并转化利用的工艺流程如图所示：

（1）CaO的通用名称。

（2）催化转化器中发生的反应的化学方程式是。

（3）甲醇（CH3OH）属于（填“无机”或“有机”）。

（4）我国力争2060年实现“碳中和”，下列哪项措施不利于减少大气中的CO2？（只有一个选项符合题目要求）。

A.利用氨水捕获废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥 B.大力推广利用干冰实现人工降雨，缓解干旱

C.利用和发展风能、太阳能、氢能等清洁能源 D.种植树木，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳

14、某校化学兴趣小组的学生利用废铜屑（假设不含其他金属杂质）在实验室中制备硫酸铜（CuSO4·5H2O，相对分子质量250），实验过程如下：

（1）图中“溶液A”为（填“酸性”或者“碱性”），用于清洗废铜屑表面的油污。

（2）图中“操作1”的名称为。

（3）将固体与稀硫酸的混合物通入氧气，加热，经过一段时间，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为：

（4）每生产25g铜渣，至少需要g废铜屑。

（5）在某一温度下，25g胆结石能完全溶解于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为。

15、一组学生用贝壳（主要为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟古代制作肥皂的方法，实验室操作过程如下：

据了解，油脂的密度比水小，难溶于水；在碱性和加热条件下生成的物质可溶于水。

回答以下问题：

（1）煅烧后生成的固体产物的通用名称。

（2）“溶解”后，溶液中的溶质为（填入化学式）。

（3）“沉淀”过程中，反应化学方程式为。

（4）该工艺中可回收利用的物质是（填入化学式）。

（5）在“加热搅拌”过程中，表示油已完全反应的现象是：

1.

【答案】（1）过滤

（2）增加与酸的接触面积，使反应更完全

（3）水

（4）

【分析】（1）经过操作1后，物质分成溶液和不溶物两部分，也就是说操作1起到了固液分离的作用，因此填写过滤；

（2）铝土矿在“盐酸浸出”前需进行破碎，以增加与酸的接触面积，使反应更加完全；

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量保持不变。反应物中含有Al：2、O：6、H：6。

产物为Al：2、O：3，因此3X中含有3个O原子和6个H原子，X中含有2个H原子和1个O原子，所以X的化学式为：H2O；

（4）根据实验过程，可以确定溶液2为氯化铝溶液（氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水）。氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝。因此，化学反应式为：

。

2.

【答案】(1)

（2）搅拌、粉碎、加热、适当增加酸浓度等。

（3）防止分解

（4）当化合温度高于450℃时，MnO2分解为Mn2O3和O2

【分析】（1）在加热条件下，MnO2催化KClO3分解生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为：

。因此填写：

。

（2）酸浸过程中，搅拌、破碎、加热、适当增加酸浓度均能使软锰矿充分反应。故填写：搅拌；破碎；加热；适当增加酸浓度等。

（3）由于反应物受热易分解，“锰析出”反应加热温度不能太高，以防分解。因此，填入：防止分解。

(4)①在370~410℃主要反应是

此反应符合化合反应的特征，在基本反应类型中属于化合反应。故填报：化合。

②酒精灯火焰最高温度可达600℃以上废铜催化剂，如图所示，当温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2的质量会减少，故填入：当温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2。

3.

【答案】（1）蒸发排水

（2）烧杯或玻璃器皿

（3）

组合

（4）次氯酸钠

【解析】（1）“操作1”为蒸发，过滤操作中玻璃棒的作用是排水；

（2）氢氧化钠具有强腐蚀性。实验室用托盘天平称量固体烧碱时，应将烧碱盛放在烧杯或玻璃容器中。

（3）反应①为氯化钠与水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学反应式为：

，反应②是氢气和氯气在燃烧条件下生成氯化氢。化合反应是两种或两种以上物质合成一种物质的化学反应。其特点是：变化多端。该反应属于四种基本反应类型。化合反应中的化学反应

（4）氯气和烧碱制备漂白剂的原理是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氯化钠和水是生活中常见的物质，不具备漂白性能。因此，可以推断该产品能起到漂白作用的物质是NaClO。

4.

【答案】（1）搅拌（加热或者固体粉碎等）（任何合理的答案都可以）

（2）硫酸

（3）排水

（4）

800

【解析】（1）溶解固体块的方法有搅拌、加热、粉碎固体等，故填空：搅拌（加热或粉碎固体等）（合理答案均可）。

（2）由式中可知，反应物中Fe、S、O、H原子数分别为2、2、12、6个，生成物中Fe、O、H原子数分别为2、4、2个。反应前后原子种类和数量不变。未知物质的计量系数为2。因此，1分子未知物质中含有2个氢原子、1个硫原子、4个氢原子。未知物质的化学式为H2SO4。填入：H2SO4。

（3）过滤时要用到玻璃棒，其作用是排水，故填空：排水。

（4）根据质量守恒定律，“煅烧”时的反应为FeO(OH)在高温条件下反应生成氧化铁和水，该反应的化学方程式为：

；在其他条件相同的情况下，根据不同煅烧温度对产物中质量分数的影响，800℃时氧化铁的质量分数最高，因此最适宜的煅烧温度为800℃。故填入：

；800。

5.

【答案】(1)+4价格

（2）

（3）HCl/氯化氢

【解析】（1）二氧化硅中氧的价数为-2，设硅的价数为x，根据化合物中各元素正负价数的代数和为0，则x+（-2）×2=0，x=+4，所以硅的价数为+4；

（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。反应Ⅱ为粗硅与HCl在250℃反应生成单一气体H2，化学反应式为：

；

（3）根据流程图可知，氯化氢既是反应物，又是产物，因此生产过程中可回收的物质是HCl。

6.

【答案】（1）物理变化

（2）

【分析】（1）粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。

（2）从图中可以看出，CuO与Cu在煅烧炉中800~900℃时发生反应，生成Cu2O，该反应的化学方程式为

。

7.

8.

【答案】（1）压碎

（2）水

（3）二氧化碳溶解度随温度升高而降低

（4）NH3（或“H2O”）

【分析】（1）为了使石灰石与盐酸接触更加充分，可以将石灰石粉碎。

（2）化学反应过程中，原子的种类和数量不变，反应前有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子；反应后有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，因此可以推论X含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O。

(3)随着温度的升高，CO2在液体中的溶解度下降，导致CaCO3的产率明显下降。

（4）从流程图中可以看出，有开始的投入，也有可以回收的非产品，回收的物质包括NH3和H2O。

9.

【答案】（1）过滤

（2）盐酸、氯气

（3）Mg2+、H+

（4）

【分析】（1）操作1实现固液分离，称为过滤；

（2）从图中可以看出，HCl和Cl2既是反应物，又是产物，可以循环使用；

（3）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。硅等杂质不与稀盐酸反应。稀盐酸过量，因此滤液中所含的阳离子为：Mg2+、H+；

（4）氯化镁通电后发生反应，生成镁和氯。该反应的化学方程式为：

。

10.

【答案】（1）过滤

（2）释放

（3）碳酸钙/CaCO3

（4）

（任何合理的答案都可以）

【解析】（1）操作a是将不溶于液体的固体物质从液体中分离出来的方法。操作a的名称为过滤，故填入：过滤。

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。此反应是放热的，故填：释放。

（3）从流程图中可以看出，碳酸钙既是反应物，又是产物。碳酸钙可以回收利用，因此填入：碳酸钙或CaCO3。

（4）该过程涉及的化学反应方程式主要为：

，

，

。因此填写：

（任何合理的答案都可以）。

11.

【答案】（1）酸雨

（2）黄金/Au

（3）过滤使氧化铜完全转化为硫酸铜，提高了铜的产率

（4）Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑取代

（5）

【分析】（1）SO2若直接排放，会与水发生反应，生成酸性物质，造成酸雨；

（2）充分加热热气流的目的是为了使Cu和Zn转化为氧化物，并彻底分离ZnO粉尘，银的化学性质稳定，不与氧发生反应，因此在“工序二”生成的固体a中，除CuO之外必须存在的物质就是Au；

（3）“工序三”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体Au与滤液的操作为过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的收率；

（4）“串联工艺”中的其中一步是往滤液中加入过量的铁粉，发生的反应为：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此，此步骤生成气体的化学反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；此反应是单质与化合物反应生成另一单质与另一化合物的反应，是置换反应；

（5）ZnO粉尘可用NaOH溶液吸收，反应生成锌酸钠（）和H2O，反应化学方程式为：

。

12.

【答案】（1）排水

(2) Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑/ Ni+ H2SO4=NiSO4+H2↑

（3）水

（4）Fe、Ni、Cu（合理表达即可）

（5）B

【分析】（1）在过滤过程中，玻璃棒的作用是沥干液体。

（2）按金属活性大小顺序为铁>氢>铜，所以铁能与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气。由于滤液I中含有镍离子，所以镍能与盐酸反应生成硫酸镍和氢气。反应化学方程式为Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑或Ni+ H2SO4=NiSO4+H2↑。

（3）反应前后，原子种类和数量不变。等号左边有2Fe、3S、4H、14O，等号右边除了2X外，还有2Fe、3S、12O，那么2X里就含有4H和2O，X的化学式为H2O。

（4）由工艺流程可知，在滤液Ⅱ中加入铁粉可以置换出镍，即铁的活性大于镍，金属活性大小顺序为铁>镍>铜。

（5）由于Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Ni2+开始沉淀的pH为7.2，如果要使Fe3+完全沉淀而不使Ni2+沉淀，则pH范围为3.2~7.2，因此B为正确答案。

13.

【答案】（1）生石灰

（2）

（3）有机质

（4）B

【分析】（1）CaO就是生石灰的俗称；

（2）催化转化器中的反应是指碳酸钙和甲烷在催化剂的作用下发生反应，生成氧化钙、一氧化碳和氢气。此反应的化学方程式为：

；

（3）甲醇（CH3OH）是含碳的化合物，是有机物质；

（4）A、利用氨气捕获废气中的CO2，并将其转化为氮肥，有利于减少大气中的二氧化碳；

B、大力推广利用干冰实现人工降雨，缓解干旱，不利于减少大气中的二氧化碳；

C、利用和发展风能、太阳能、氢能等清洁能源，有利于减少大气中的二氧化碳；

D.种植树木，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳，有利于减少大气中的二氧化碳；

答案是：B。

14.

【答案】（1）碱

（2）过滤器

（3）2Cu+O2+=+2H2O

（4）6.4

（5）16%

【分析】（1）油污在碱性条件下才发生水解，因此清洗废铜片表面油污所用的溶液A呈碱性。

（2）“操作1”是分离固体和液体的过滤操作。

（3）结合题目与质量守恒定律废铜催化剂，我们知道该反应是铜、氧气和稀硫酸加热生成硫酸铜和水，化学反应式为2Cu+O2+=+2H2O。

15.

【答案】（1）生石灰

（2）氢氧化钙

(3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

（4）碳酸钙

（5）溶液无分层

【解析】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此“煅烧”生成的固体产物就是氧化钙，俗称生石灰。

（2）氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙。所以“溶解”后，溶液中的溶质就是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；

（3）将木灰（含碳酸钾）加入氢氧化钙溶液中，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学反应式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；

（4）从流程图中可以看出，碳沉淀过程中得到的滤渣是碳酸钙，也是煅烧过程中的反应物。碳酸钙既是反应物又是产物，可以在过程中回收利用。它的化学式为CaCO3；

（5）油的密度比水小，难溶于水，在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，因此在“加热搅拌”时，判断油已完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。